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Analyse et Algèbre 2 (2 cours + 1TD) / semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.
I- Analyse : Intégrales simples. Intégrales doubles. Équations différentielles du premier ordre. Équations différentielles du second ordre. Fonctions à deux variables. Dérivées partielles.
II- Algèbre : Matrices. Valeurs et vecteurs propres. Diagonalisation d’une matrice. Déterminants. Systèmes d’équations.
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Électricité et Magnétisme (2 cours + 1TD)/semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.
Électrostatique (5 semaines): Charges et champ électrostatiques - Potentiel électrostatique - Flux du champ électrique– Théorème de Gauss -Dipôle électrique
Les conducteurs (2 semaines): Définition et propriétés des conducteurs en équilibre- Pression électrostatique- Capacité d’un conducteur et d’un condensateur.
Électrocinétique (5 semaines): Conducteur électrique - Loi d’Ohm - Loi de Joule- Circuits électriques - Application de la loi d’Ohm aux réseaux - Lois de Kirschoff.
Électromagnétisme (3 semaines): Définition d’un champ magnétique - Force de Lorentz - Loi de Laplace - Loi de Biot et Savart - Dipôle magnétique.
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Thermodynamique et cinétique chimique (2 cours + 1TD)/semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.
Généralités sur la thermodynamique : système, état d’un système, variable et fonction d’état. Notion d’équilibre et de transformation d’un système. Notion de température. Différentes formes d’énergie. Équation des gaz parfaits.
Premier principe de la thermodynamique : Énergie interne, travail, chaleur. Énoncé du premier principe. Expression différentielle du premier principe. Application : transformation d’un gaz parfait (isochore, isotherme, isobare, adiabatique). Systèmes chimiques ; chaleur de réaction, énergie de liaison. Exemples d’application à des systèmes physiques.
Deuxième principe de la thermodynamique : Évolutions naturelles. Notions d’entropie et d’enthalpie libre, machine thermique. Les équilibres chimiques. Loi d’action de masse, constante d’équilibre. Facteurs d’équilibres. Énoncé du troisième principe.
Introduction à la cinétique chimique : Définition de la vitesse d’avancement d’une réaction. Principaux facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques, concentration, température. Loi des vitesses intégrales. Notion de mécanisme réactionnel. Réactions réversibles. Réaction en chaîne. Énergie d’activation et catalyse.