Accueil
La librairie Numérique Universitaire « OPU-LU » regroupe la production de l’Office National des Publications Universitaires (OPU)en essai gratuit. Vous pouvez faire des propositions d'achat de livres, en utilisant le formulaire en ligne. Vous pouvez vérifier au préalable si le document n'est pas disponible dans notre catalogue.
vous cherchez un livre à la bibliothèque centrale?
A partir de cette page vous pouvez :
Retourner au premier écran avec les catégories... | Votre compte |
Catégories
Faire une suggestion Affiner la recherche
Analyse chimique 9 éd. / Francis ROUESSAC / DUNOD - 2019
Titre : Analyse chimique 9 éd. : méthodes et techniques instrumentales (plus de 350 illustrations, QCM et exercices corrigés) Type de document : texte imprimé Auteurs : Francis ROUESSAC, Auteur; Annick ROUESSAC, Auteur; Daniel Cruché, Collaborateur Mention d'édition : 9 éd. Editeur : DUNOD Année de publication : 2019 Collection : Science sup Importance : 578 p. Présentation : ill. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-10-079607-6 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Sommaire:
Analyse chimique 9 éd. [texte imprimé] : méthodes et techniques instrumentales (plus de 350 illustrations, QCM et exercices corrigés) / Francis ROUESSAC, Auteur; Annick ROUESSAC, Auteur; Daniel Cruché, Collaborateur . - 9 éd. . - DUNOD, 2019 . - 578 p. : ill. ; 25 cm.. - (Science sup) .
ISBN : 978-2-10-079607-6
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Sommaire:
Réservation
Réserver ce document
Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000662013 06-03-168 Livre Magazin Documentaires Disponible 207170 00001000279412 06-03-168 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 207169 Les atomes / Jean Perrin / Paris : CNRS éd. - impr. 2014, cop. 2014
Titre : Les atomes Type de document : texte imprimé Auteurs : Jean Perrin (1870-1942), Auteur Editeur : Paris : CNRS éd. Année de publication : impr. 2014, cop. 2014 Importance : 1 vol. (307 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 23 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-271-08260-2 Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : TABLE DES MATIÈRES:
PRÉFACEI-XVI
CHAPITRE PREMIER LA THÉORIE ATOMIQUE ET LA CHIMIE
Molécules.1
Persistance des composants dans les mélanges. - Une sorte bien déterminée de molécules constitue chaque espèce chimique. - Les diffusions révèlent l'agitation moléculaire. - L'agitation molécu-laire explique l'expansibilité des fluides.
Atomes.10
Les corps simples. - Lois de discontinuité chimique. - Hypothèse atomique. - On saurait les poids relatifs des atomes si l'on savait combien il y en a de chaque sorte dans les molécules. - Nombres proportionnels et formules chimiques. - Les composés qui se ressemblent. - Les équivalents.
L'hypothèse d'Avogadro.24
Lois de dilatation et de combinaison des gaz. - Hypothèse d'Avogadro. - Coefficients atomiques (ou poids atomiques). - Loi de Dulong et Petit. - Le coefficient atomique de l'oxygène est posé égal à 16. - Hypothèse de Pioul. - Loi de Mendéléjeff. - Molécules gramme et nombre d'Avogadro. - Formules moléculaires.
Structure des molécules.40
Les substitutions. - Une tentative pour déterminer, par voie uni-quement chimique, les coefficients atomiques et moléculaires. - Hypothèse de la dislocation minimum. - Valence. - Formules de constitution. - Stéréochimie.
Les solutions.52
Lois de Raoult. - Analogie des gaz et des solutions. - Pression osmotique et loi de Van t'Hoff. - Les ions. - Degré de dissociation d'un électrolyte et loi d'Arrhenius. - Première idée d'une charge électrique minimum. - Loi de Faraday, et charge charriée par un ion-gramme. - Valence électrolytique.
Limite supérieure des grandeurs moléculaires.70
Divisibilité de la matière. - Lames minces.
CHAPITRE II L'AGITATION MOLÉCULAIRE
Vitesses des molécules.77
Agitation moléculaire en régime permanent. - Calcul des vitesses moléculaires. - Température absolue, proportionnelle à l'énergie moléculaire. - Justification de l'hypothèse d'Avogadro. - Effu-sion par les petites ouvertures. - Largeur des raies spectrales.
Rotations ou vibrations des molécules.93
Chaleur spécifique d'un gaz à volume constant. - Gaz monoatomiques. - Sphère de protection de l'atome. - Une difficulté fondamentale. - Énergie de rotation des molécules polyatomiques. - Equipartition de l'énergie. - L'énergie interne des molécules ne peut varier que par bonds discontinus. - Même l'énergie de rota-tion varie de façon discontinue.
Libre parcours moléculaire.107
Viscosité des gaz. - Diamètre moléculaire, tel que le définissent les chocs. - Surface de choc des N molécules d'une molécule-gramme. - Une limite supérieure du diamètre de choc. - Equation de Van der Waals. - Volume de choc des N molécules d'une molécule-gramme. - Première évaluation des grandeurs moléculaires.
CHAPITRE III MOUVEMENT BROWNIEN. - EMULSIONS
Historique et caractères généraux.119
Le mouvement brownien. - Le mouvement brownien et le prin-cipe de Carnot. - Origine probable de l'agitation.
L'équilibre statistique des émulsions.128
Extension des lois des gaz aux émulsions diluées. - La répartition d'équilibre dans une colonne gazeuse verticale. - Extension pour une colonne verticale d'émulsion. - Émulsions appropriées aux recherches. -Centrifugation fractionnée. - Densité de la matière des grains. - Volume des grains. - Extension de l a loi de Stokes (chute de sphérules dans un fluide). - Mise en observation d'une émulsion. - Dénombrement des grains. - Équilibre statistique d'une colonne verticale. - Loi de décroissance de la concentration. - Épreuve décisive. - Influence de la température. - Détermination précise des grandeurs moléculaires.
CHAPITRE IV LOIS DU MOUVEMENT BROWNIEN
Théorie d'Einstein.156
Le déplacement en un temps donné. - L'activité du mouvement brownien. - Diffusion des émulsions. - Mouvement brownien de rotation.
Contrôle expérimental.164
Complication de la trajectoire d'une granule. - Parfaite irrégularité de l'agitation. - Premières vérifications. - Calcul des grandeurs moléculaires, d'après le mouvement brownien de translation. - Calcul de ces grandeurs, d'après le mouvement brownien de ro-tation. - La diffusion des grosses molécules. - La diffusion des granules visibles et nouveau calcul des grandeurs moléculaires. - Résumé.
CHAPITRE V
FLUCTUATIONS190
Fluctuations dans la densité d'un fluide. - Opalescence critique. - Contrôle expérimental de la théorie de Smoluchowski. - Le bleu du ciel. - Fluctuations chimiques. - Fluctuations dans l'orien-tation d'un liquide cristallisé.
CHAPITRE VI LA LUMIÈRE ET LES QUANTA
Le corps noir.205
Toute enceinte isotherme est pleine de lumière en équilibre statistique. - La densité de cette lumière est proportionnelle à la 4° puissance de la température absolue. - Composition de la lumière émise par un corps noir. - Les Quanta. - Calcul des grandeurs moléculaires d'après le rayonnement qu'émet un corps noir.
Extension de la théorie des quanta219
Chaleur spécifique des solides. - Discontinuité dans la vitesse de rotation moléculaire en régime stable. - Rotations instables. - La masse des atomes est toute ramassée en leur centre. - Quan-tum de rotation d'une molécule polyatomique. Distribution de la matière dans une molécule. - Intervention de la lumière dans la dissociation des molécules.
CHAPITRE VII L'ATOME D'ÉLECTRICITÉ
Ionisation des gaz.235
Rayons cathodiques et rayons X . - Les charges libérées dans l'ionisation des gaz sont égales à celles que porte un ion monovalent dans l'électrolyse.
Structure atomique de l'électricité.244
Détermination de la charge des gouttelettes d'un nuage. - Etude individuelle de sphérules chargés. - Valeur de la charge élémentaire (discussion).
Les corpuscules, constituant universel des atonies. - Rayons positifs. - Le centre positif est porteur de l'individualité chimique. - Magnétons.
CHAPITRE VIII GENÈSE E T DESTRUCTION D'ATOMES
Transmutations.263
Radioactivité. - La radioactivité est le signe d'une désintégration atomique. - Genèse de l'hélium. - Rayons x'. - Différence essentielle entre une transmutation et une réaction chimique. - Les atomes ne vieillissent pas. - Séries radioactives. - Cosmogo-nie. - Atomes qui se traversent. - Transmutations dissimulées.
Dénombrements d'atomes.281
Scintillations. Charge des projectiles a. - Dénombrement électrométrique. - Nombre des atomes qui forment un volume connu d'hélium. - Nombre des atomes qui forment une masse connue de radium. - Énergie de mouvement d'un projectile a.
CONCLUSIONS289Les atomes [texte imprimé] / Jean Perrin (1870-1942), Auteur . - Paris : CNRS éd., impr. 2014, cop. 2014 . - 1 vol. (307 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 23 cm.
ISBN : 978-2-271-08260-2
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : TABLE DES MATIÈRES:
PRÉFACEI-XVI
CHAPITRE PREMIER LA THÉORIE ATOMIQUE ET LA CHIMIE
Molécules.1
Persistance des composants dans les mélanges. - Une sorte bien déterminée de molécules constitue chaque espèce chimique. - Les diffusions révèlent l'agitation moléculaire. - L'agitation molécu-laire explique l'expansibilité des fluides.
Atomes.10
Les corps simples. - Lois de discontinuité chimique. - Hypothèse atomique. - On saurait les poids relatifs des atomes si l'on savait combien il y en a de chaque sorte dans les molécules. - Nombres proportionnels et formules chimiques. - Les composés qui se ressemblent. - Les équivalents.
L'hypothèse d'Avogadro.24
Lois de dilatation et de combinaison des gaz. - Hypothèse d'Avogadro. - Coefficients atomiques (ou poids atomiques). - Loi de Dulong et Petit. - Le coefficient atomique de l'oxygène est posé égal à 16. - Hypothèse de Pioul. - Loi de Mendéléjeff. - Molécules gramme et nombre d'Avogadro. - Formules moléculaires.
Structure des molécules.40
Les substitutions. - Une tentative pour déterminer, par voie uni-quement chimique, les coefficients atomiques et moléculaires. - Hypothèse de la dislocation minimum. - Valence. - Formules de constitution. - Stéréochimie.
Les solutions.52
Lois de Raoult. - Analogie des gaz et des solutions. - Pression osmotique et loi de Van t'Hoff. - Les ions. - Degré de dissociation d'un électrolyte et loi d'Arrhenius. - Première idée d'une charge électrique minimum. - Loi de Faraday, et charge charriée par un ion-gramme. - Valence électrolytique.
Limite supérieure des grandeurs moléculaires.70
Divisibilité de la matière. - Lames minces.
CHAPITRE II L'AGITATION MOLÉCULAIRE
Vitesses des molécules.77
Agitation moléculaire en régime permanent. - Calcul des vitesses moléculaires. - Température absolue, proportionnelle à l'énergie moléculaire. - Justification de l'hypothèse d'Avogadro. - Effu-sion par les petites ouvertures. - Largeur des raies spectrales.
Rotations ou vibrations des molécules.93
Chaleur spécifique d'un gaz à volume constant. - Gaz monoatomiques. - Sphère de protection de l'atome. - Une difficulté fondamentale. - Énergie de rotation des molécules polyatomiques. - Equipartition de l'énergie. - L'énergie interne des molécules ne peut varier que par bonds discontinus. - Même l'énergie de rota-tion varie de façon discontinue.
Libre parcours moléculaire.107
Viscosité des gaz. - Diamètre moléculaire, tel que le définissent les chocs. - Surface de choc des N molécules d'une molécule-gramme. - Une limite supérieure du diamètre de choc. - Equation de Van der Waals. - Volume de choc des N molécules d'une molécule-gramme. - Première évaluation des grandeurs moléculaires.
CHAPITRE III MOUVEMENT BROWNIEN. - EMULSIONS
Historique et caractères généraux.119
Le mouvement brownien. - Le mouvement brownien et le prin-cipe de Carnot. - Origine probable de l'agitation.
L'équilibre statistique des émulsions.128
Extension des lois des gaz aux émulsions diluées. - La répartition d'équilibre dans une colonne gazeuse verticale. - Extension pour une colonne verticale d'émulsion. - Émulsions appropriées aux recherches. -Centrifugation fractionnée. - Densité de la matière des grains. - Volume des grains. - Extension de l a loi de Stokes (chute de sphérules dans un fluide). - Mise en observation d'une émulsion. - Dénombrement des grains. - Équilibre statistique d'une colonne verticale. - Loi de décroissance de la concentration. - Épreuve décisive. - Influence de la température. - Détermination précise des grandeurs moléculaires.
CHAPITRE IV LOIS DU MOUVEMENT BROWNIEN
Théorie d'Einstein.156
Le déplacement en un temps donné. - L'activité du mouvement brownien. - Diffusion des émulsions. - Mouvement brownien de rotation.
Contrôle expérimental.164
Complication de la trajectoire d'une granule. - Parfaite irrégularité de l'agitation. - Premières vérifications. - Calcul des grandeurs moléculaires, d'après le mouvement brownien de translation. - Calcul de ces grandeurs, d'après le mouvement brownien de ro-tation. - La diffusion des grosses molécules. - La diffusion des granules visibles et nouveau calcul des grandeurs moléculaires. - Résumé.
CHAPITRE V
FLUCTUATIONS190
Fluctuations dans la densité d'un fluide. - Opalescence critique. - Contrôle expérimental de la théorie de Smoluchowski. - Le bleu du ciel. - Fluctuations chimiques. - Fluctuations dans l'orien-tation d'un liquide cristallisé.
CHAPITRE VI LA LUMIÈRE ET LES QUANTA
Le corps noir.205
Toute enceinte isotherme est pleine de lumière en équilibre statistique. - La densité de cette lumière est proportionnelle à la 4° puissance de la température absolue. - Composition de la lumière émise par un corps noir. - Les Quanta. - Calcul des grandeurs moléculaires d'après le rayonnement qu'émet un corps noir.
Extension de la théorie des quanta219
Chaleur spécifique des solides. - Discontinuité dans la vitesse de rotation moléculaire en régime stable. - Rotations instables. - La masse des atomes est toute ramassée en leur centre. - Quan-tum de rotation d'une molécule polyatomique. Distribution de la matière dans une molécule. - Intervention de la lumière dans la dissociation des molécules.
CHAPITRE VII L'ATOME D'ÉLECTRICITÉ
Ionisation des gaz.235
Rayons cathodiques et rayons X . - Les charges libérées dans l'ionisation des gaz sont égales à celles que porte un ion monovalent dans l'électrolyse.
Structure atomique de l'électricité.244
Détermination de la charge des gouttelettes d'un nuage. - Etude individuelle de sphérules chargés. - Valeur de la charge élémentaire (discussion).
Les corpuscules, constituant universel des atonies. - Rayons positifs. - Le centre positif est porteur de l'individualité chimique. - Magnétons.
CHAPITRE VIII GENÈSE E T DESTRUCTION D'ATOMES
Transmutations.263
Radioactivité. - La radioactivité est le signe d'une désintégration atomique. - Genèse de l'hélium. - Rayons x'. - Différence essentielle entre une transmutation et une réaction chimique. - Les atomes ne vieillissent pas. - Séries radioactives. - Cosmogo-nie. - Atomes qui se traversent. - Transmutations dissimulées.
Dénombrements d'atomes.281
Scintillations. Charge des projectiles a. - Dénombrement électrométrique. - Nombre des atomes qui forment un volume connu d'hélium. - Nombre des atomes qui forment une masse connue de radium. - Énergie de mouvement d'un projectile a.
CONCLUSIONS289Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000927275 06-01-298 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 205605 Atomes et liaison chimique / Abdillahi Omar Bouh / Paris : Ellipses - DL 2007
Titre : Atomes et liaison chimique Type de document : texte imprimé Auteurs : Abdillahi Omar Bouh, Auteur; Fatou Gayé (1947-....), Auteur Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : DL 2007 Importance : 1 vol. (175 p.) Présentation : ill., couv. ill. Format : 26 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-3564-4 Note générale : Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Mots-clés : Atomes Problèmes et exercices Liaisons chimiques Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Les notions d'atome et de liaison chimique président à la naissance de la physico-chimie et sont étudiées traditionnellement dès l'entrée à l'université.
Ce manuel, issu des travaux des enseignants-chercheurs de la Faculté des Sciences et des Technologies Industrielles de l'Université de Djibouti, contient le matériau requis pour débuter des études scientifiques. Le cours, progressivement construit, forme une unité logique originale dont le concept de quantification est le fil directeur. Une approche pédagogique très soignée, illustrée par cent figures et approfondie par 56 exercices testés, évite tout artifice mathématique encombrant.
La richesse bibliographique, un index de plus de mille entrées et une fidèle description des acquis de l'histoire font de ce livre une référence culturelle motivante pour tout jeune scientifique.
Sommaire:
Classification périodique & atome
Atome de Bohr
Dualité onde corpuscule
Spin & configuration électronique
Valence et types de liaison
Orbitales de la molécule diatomique
Molécules polyatomiquesAtomes et liaison chimique [texte imprimé] / Abdillahi Omar Bouh, Auteur; Fatou Gayé (1947-....), Auteur . - Paris : Ellipses, DL 2007 . - 1 vol. (175 p.) : ill., couv. ill. ; 26 cm.
ISBN : 978-2-7298-3564-4
Index
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Mots-clés : Atomes Problèmes et exercices Liaisons chimiques Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Les notions d'atome et de liaison chimique président à la naissance de la physico-chimie et sont étudiées traditionnellement dès l'entrée à l'université.
Ce manuel, issu des travaux des enseignants-chercheurs de la Faculté des Sciences et des Technologies Industrielles de l'Université de Djibouti, contient le matériau requis pour débuter des études scientifiques. Le cours, progressivement construit, forme une unité logique originale dont le concept de quantification est le fil directeur. Une approche pédagogique très soignée, illustrée par cent figures et approfondie par 56 exercices testés, évite tout artifice mathématique encombrant.
La richesse bibliographique, un index de plus de mille entrées et une fidèle description des acquis de l'histoire font de ce livre une référence culturelle motivante pour tout jeune scientifique.
Sommaire:
Classification périodique & atome
Atome de Bohr
Dualité onde corpuscule
Spin & configuration électronique
Valence et types de liaison
Orbitales de la molécule diatomique
Molécules polyatomiquesExemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000499812 06-01-281 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 203228 Atomes et liaisons chimiques T.1 / Zohir SEKKAL / Alger [Algérie] : Office des publications universitaires - 1988
Titre : Atomes et liaisons chimiques T.1 : à l'usage des troncs communs(sciences exactes et technologie, sciences de la nature et biologie) S.E.C 100- Type de document : texte imprimé Auteurs : Zohir SEKKAL, Auteur Editeur : Alger [Algérie] : Office des publications universitaires Année de publication : 1988 Importance : 289 p. Format : 30 cm. Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Sommaire:
ASPECT MACROSCOPIQUE- DISCONTINUITÉ MICROSCOPIQUE
Introduction
Etats de la matière- changements d'état
Lois pondérales
CONSTITUANTS ELEMENTAIRES DE LA MATIÈRE
L'électron
Structure nucléaire de l'atome
Caractéristique de l'atome
Élément, corps simple, corps compose, corps pur, mélange
Masse atomiques
Constante d’Avogadro- définition de la mole
Les différents types de forces
Spectrométrie de masse
LA RADIOACTIVITÉ
Les rayonnements
Caractères généraux de la radioactivité
Le mécanisme nucléaire des transformations radioactives
Les familles radioactives
Applications des isotopes
ONDES LUMINEUSES- INTERACTION DE LA LUMIÈRE AVEC LA MATIÈRE- SPECTRE DE L'ATOME D’HYDROGÉNE- THÉORIE DE BOHR
Ondes lumineuses- effet photoélectrique
Notion de niveaux d'énergie de l'electron
Spectre d'émission de l'atome d’hydrogène
L'atome
STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES
Nature ondulatoire de la matière
Principe d'incertitude d'Heisenberg
Modèle probabiliste de l'atome. orbitales atomiques
Etats quantiques. nombres quantiques de l'atome
Orbitales de l'atome d'hydrogène
Orbitales des atomes polyélectroniques
Remplissage des orbitales
Classification périodique des éléments. interprestation du tableau périodique des éléments
Propriétés périodiques des éléments
LIAISONS CHIMIQUES. STRUCTURES MOLÉCULAIRES
Liaison ionique
Liaison covalente
Liaison métallique
Les liaisons de van der waals
Liaison hydrogène
Conclusion.Atomes et liaisons chimiques T.1 [texte imprimé] : à l'usage des troncs communs(sciences exactes et technologie, sciences de la nature et biologie) S.E.C 100- / Zohir SEKKAL, Auteur . - Alger (Algérie) : Office des publications universitaires, 1988 . - 289 p. ; 30 cm..
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Sommaire:
ASPECT MACROSCOPIQUE- DISCONTINUITÉ MICROSCOPIQUE
Introduction
Etats de la matière- changements d'état
Lois pondérales
CONSTITUANTS ELEMENTAIRES DE LA MATIÈRE
L'électron
Structure nucléaire de l'atome
Caractéristique de l'atome
Élément, corps simple, corps compose, corps pur, mélange
Masse atomiques
Constante d’Avogadro- définition de la mole
Les différents types de forces
Spectrométrie de masse
LA RADIOACTIVITÉ
Les rayonnements
Caractères généraux de la radioactivité
Le mécanisme nucléaire des transformations radioactives
Les familles radioactives
Applications des isotopes
ONDES LUMINEUSES- INTERACTION DE LA LUMIÈRE AVEC LA MATIÈRE- SPECTRE DE L'ATOME D’HYDROGÉNE- THÉORIE DE BOHR
Ondes lumineuses- effet photoélectrique
Notion de niveaux d'énergie de l'electron
Spectre d'émission de l'atome d’hydrogène
L'atome
STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES
Nature ondulatoire de la matière
Principe d'incertitude d'Heisenberg
Modèle probabiliste de l'atome. orbitales atomiques
Etats quantiques. nombres quantiques de l'atome
Orbitales de l'atome d'hydrogène
Orbitales des atomes polyélectroniques
Remplissage des orbitales
Classification périodique des éléments. interprestation du tableau périodique des éléments
Propriétés périodiques des éléments
LIAISONS CHIMIQUES. STRUCTURES MOLÉCULAIRES
Liaison ionique
Liaison covalente
Liaison métallique
Les liaisons de van der waals
Liaison hydrogène
Conclusion.Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001001056157 06-01-297 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 26168 Le bon usage du médicament, fiches de transparence / /// / DPHM - 1992
Titre : Le bon usage du médicament, fiches de transparence Type de document : texte imprimé Auteurs : ///, Auteur Editeur : DPHM Année de publication : 1992 Importance : 143 p. Présentation : ill. Format : 30 cm. Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Sommaire:
INFECTIOLOGIE
CARDIO-ANGEIOLOGIE
NEUROLOGIE ET PSYCHISME
ANTALGIQUES. AINS(Maladie de l'appareil locomoteur)
GASTRO-ENTEROLOGIE
GYNECOLOGIE
AUTRESLe bon usage du médicament, fiches de transparence [texte imprimé] / ///, Auteur . - [S.l.] : DPHM, 1992 . - 143 p. : ill. ; 30 cm..
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Sommaire:
INFECTIOLOGIE
CARDIO-ANGEIOLOGIE
NEUROLOGIE ET PSYCHISME
ANTALGIQUES. AINS(Maladie de l'appareil locomoteur)
GASTRO-ENTEROLOGIE
GYNECOLOGIE
AUTRESExemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000650794 06-01-00 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 000 Chemistry of the elements / N. N. GREENWOOD / BUTTERWORTHS - 2002
Titre : Chemistry of the elements Type de document : texte imprimé Auteurs : N. N. GREENWOOD, Auteur; A. EARNSHAW, Auteur Mention d'édition : 2 ed. Editeur : BUTTERWORTHS Année de publication : 2002 Importance : 1341 p. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-0-7506-3365-9 Note générale : Index Langues : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : When this innovative textbook first appeared in 1984 it rapidly became a great success throughout the world and has already been translated into several European and Asian languages. Now the authors have completely revised and updated the text, including more than 2000 new literature references to work published since the first edition. No page has been left unaltered but the novel features which proved so attractive have been retained. The book presents a balanced, coherent and comprehensive account of the chemistry of the elements for both undergraduate and postgraduate students. This crucial central area of chemistry is full of ingenious experiments, intriguing compounds and exciting new discoveries. The authors specifically avoid the term `inorganic chemistry' since this evokes an outmoded view of chemistry which is no longer appropriate in the final decade of the 20th century.
Accordingly, the book covers not only the 'inorganic' chemistry of the elements, but also analytical, theoretical, industrial, organometallic, bio-inorganic and other cognate areas of chemistry. The authors have broken with recent tradition in the teaching of their subject and adopted a new and highly successful approach based on descriptive chemistry. The chemistry of the elements is still discussed within the context of an underlying theoretical framework, giving cohesion and structure to the text, but at all times the chemical facts are emphasized. Students are invited to enter the exciting world of chemical phenomena with a sound knowledge and understanding of the subject, to approach experimentation with an open mind, and to assess observations reliably. This is a book that students will not only value during their formal education, but will keep and refer to throughout their careers as chemists.
Table of Contentsز
Preface to the second edition
Preface to the first edition
Chapter 1 Origin of the Elements. Isotopes and Atomic Weights
Chapter 2 Chemical Periodicity and the Periodic Table
Chapter 3 Hydrogen
Chapter 4 Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Caesium, and Francium
Chapter 5 Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium and Radium
Chapter 6 Boron
Chapter 7 Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium
Chapter 8 Carbon
Chapter 9 Silicon
Chapter 11 Nitrogen
Chapter 12 Phosphorus
Chapter 13 Arsenic, Antimony, and Bismuth
Chapter 14 Oxygen
Chapter 15 Sulfur
Chapter 16 Selenium, Tellurium and Polonium
Chapter 17 The Halogens: Fluorine, Chlorine, Bromine, lodine, and Astatine
Chapter 18 The Noble Gases: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, and RadonChemistry of the elements [texte imprimé] / N. N. GREENWOOD, Auteur; A. EARNSHAW, Auteur . - 2 ed. . - LONDON : BUTTERWORTHS, 2002 . - 1341 p. ; 25 cm..
ISBN : 978-0-7506-3365-9
Index
Langues : Anglais (eng)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : When this innovative textbook first appeared in 1984 it rapidly became a great success throughout the world and has already been translated into several European and Asian languages. Now the authors have completely revised and updated the text, including more than 2000 new literature references to work published since the first edition. No page has been left unaltered but the novel features which proved so attractive have been retained. The book presents a balanced, coherent and comprehensive account of the chemistry of the elements for both undergraduate and postgraduate students. This crucial central area of chemistry is full of ingenious experiments, intriguing compounds and exciting new discoveries. The authors specifically avoid the term `inorganic chemistry' since this evokes an outmoded view of chemistry which is no longer appropriate in the final decade of the 20th century.
Accordingly, the book covers not only the 'inorganic' chemistry of the elements, but also analytical, theoretical, industrial, organometallic, bio-inorganic and other cognate areas of chemistry. The authors have broken with recent tradition in the teaching of their subject and adopted a new and highly successful approach based on descriptive chemistry. The chemistry of the elements is still discussed within the context of an underlying theoretical framework, giving cohesion and structure to the text, but at all times the chemical facts are emphasized. Students are invited to enter the exciting world of chemical phenomena with a sound knowledge and understanding of the subject, to approach experimentation with an open mind, and to assess observations reliably. This is a book that students will not only value during their formal education, but will keep and refer to throughout their careers as chemists.
Table of Contentsز
Preface to the second edition
Preface to the first edition
Chapter 1 Origin of the Elements. Isotopes and Atomic Weights
Chapter 2 Chemical Periodicity and the Periodic Table
Chapter 3 Hydrogen
Chapter 4 Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Caesium, and Francium
Chapter 5 Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium and Radium
Chapter 6 Boron
Chapter 7 Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium
Chapter 8 Carbon
Chapter 9 Silicon
Chapter 11 Nitrogen
Chapter 12 Phosphorus
Chapter 13 Arsenic, Antimony, and Bismuth
Chapter 14 Oxygen
Chapter 15 Sulfur
Chapter 16 Selenium, Tellurium and Polonium
Chapter 17 The Halogens: Fluorine, Chlorine, Bromine, lodine, and Astatine
Chapter 18 The Noble Gases: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, and RadonExemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000320232 06-01-169 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 110527 Chimie / Bruce H. MAHAN / InterEditions, Paris - 1977
Réservation
Réserver ce document
Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000864577 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/7 00001000864569 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/8 00001000864619 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/2 00001000864601 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/3 00001000864585 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/11 00001000604270 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 9183 00001000864551 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/1 00001000864494 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 9183/3 00001000864510 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/6 00001000864502 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 9183/2 00001001075488 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/14 00001000864593 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/5 00001000864536 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/9 00001000864528 06-01-16 Livre Magazin Documentaires Disponible 6393/13 00001000864478 06-01-16 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 9183/4 Chimie T.2 / H. GUERIN / DUNOD - 1969
Titre : Chimie T.2 : Chimie descriptive, pc, 2e année (préparation aux grandes écoles) Type de document : texte imprimé Auteurs : H. GUERIN, Auteur; CHAMPETIER,G, Auteur Mention d'édition : 3 éd. Editeur : DUNOD Année de publication : 1969 Importance : 450 p. Format : 27 cm. Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Sommaire:
Etude des principaux éléments autres que le carbone (chimie minérale)
- généralités
- les principaux éléments non métalliques autres que le carbonne
- étude de quelques métaux
- comparaison entre éléments à caractères non métalliques et éléments à caractères métalliques
Etude du carbone et de ses composés (chimie organique)
- le carbone et ses oxydes
- l'analyse, la structure et la réactivité des composés carbonés
- étude des fonctions simples
- série aliphatique
- série cyclanique
- série aromatique
- examen de quelques composés à fonctions multiples ou mixtes
- charbon et pétroles, carbochimie et pétroléochimie
- quelques ordres de grandeurs de productions relatifs aux industries
Table des masses atomiques
Constants et unitésChimie T.2 [texte imprimé] : Chimie descriptive, pc, 2e année (préparation aux grandes écoles) / H. GUERIN, Auteur; CHAMPETIER,G, Auteur . - 3 éd. . - [S.l.] : DUNOD, 1969 . - 450 p. ; 27 cm..
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Sommaire:
Etude des principaux éléments autres que le carbone (chimie minérale)
- généralités
- les principaux éléments non métalliques autres que le carbonne
- étude de quelques métaux
- comparaison entre éléments à caractères non métalliques et éléments à caractères métalliques
Etude du carbone et de ses composés (chimie organique)
- le carbone et ses oxydes
- l'analyse, la structure et la réactivité des composés carbonés
- étude des fonctions simples
- série aliphatique
- série cyclanique
- série aromatique
- examen de quelques composés à fonctions multiples ou mixtes
- charbon et pétroles, carbochimie et pétroléochimie
- quelques ordres de grandeurs de productions relatifs aux industries
Table des masses atomiques
Constants et unitésRéservation
Réserver ce document
Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000656718 06-01-09 Livre Magazin Documentaires Disponible 2743 00001000864247 06-01-09 Livre Magazin Documentaires Disponible 8116 00001000704054 06-01-09 Livre Magazin Documentaires Disponible 8116/6 00001000864239 06-01-09 Livre Magazin Documentaires Disponible 8116/5 00001000604338 06-01-09 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 8116/2 Chimie BCPST-VETO 1re année / Pierre GRECIAS / Paris [France] : Lavoisier - 2013
Titre : Chimie BCPST-VETO 1re année : les capacités exigibles (le cours en question, les savoir-faire clés, le erreurs à éviter) - les concours (les conseils méthodologiques, les sujets écrits et oraux avec leurs corrigés détaillés) Type de document : texte imprimé Auteurs : Pierre GRECIAS, Auteur; Vincent TEJEDOR, Auteur Editeur : Paris [France] : Lavoisier Année de publication : 2013 Collection : Performance Concours Importance : 467 p. Présentation : ill. Format : 26 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1525-1 Note générale : index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Cet ouvrage de la collection Compétences Prépas comprend deux parties distinctes :
Le cours avec :
un cours complet, clair et abondamment illustré, pour acquérir toutes les capacités exigibles
des exercices d'application résolus au sein même du cours pour favoriser progressivement son assimilation
des approches documentaires pour permettre un accès à la connaissance en toute autonomie et développer des compétences d'analyse et de synthèse
des ouvertures sur la démarche expérimentale pour passer du cours théorique à la pratique et connaître les compétences expérimentales attendues.
Le point des compétences avec :
un formulaire regroupant toutes les notions fondamentales abordées dans le cours
une résolution type offrant des problèmes de concours et leurs solutions détaillées pour apprendre à analyser et à résoudre
des questions de raisonnement (sans détail calculatoire) et leurs corrigés pour favoriser réflexion et initiative
des exercices d'entraînement et leurs résolutions détaillées, présentés par ordre de difficulté croissante pour mettre en pratique ses acquis et travailler en autonomie
Sommaire:
Compétences expérimentales.
Système en équilibre :
Système chimique en réaction - Réactions acido-basiques - Réactions d'oxydoréduction .
Structure de la matière :
Structure des atomes - liaisons chimiques.
Chimie organique générale :
Formules et stéréochimie - polarimétrie et spectroscopique -solvants et acido-basicitéen chimie organique .
Cinétique chimique :
Vitesses de réaction - Mécanismes réactionnels.
Chimie organique mécanistique :
Les additions électrophiles -Les substitutions nucléophiles - Les éliminations - Les additions nucléophiles.Chimie BCPST-VETO 1re année [texte imprimé] : les capacités exigibles (le cours en question, les savoir-faire clés, le erreurs à éviter) - les concours (les conseils méthodologiques, les sujets écrits et oraux avec leurs corrigés détaillés) / Pierre GRECIAS, Auteur; Vincent TEJEDOR, Auteur . - Lavoisier, 2013 . - 467 p. : ill. ; 26 cm.. - (Performance Concours) .
ISBN : 978-2-7430-1525-1
index
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Cet ouvrage de la collection Compétences Prépas comprend deux parties distinctes :
Le cours avec :
un cours complet, clair et abondamment illustré, pour acquérir toutes les capacités exigibles
des exercices d'application résolus au sein même du cours pour favoriser progressivement son assimilation
des approches documentaires pour permettre un accès à la connaissance en toute autonomie et développer des compétences d'analyse et de synthèse
des ouvertures sur la démarche expérimentale pour passer du cours théorique à la pratique et connaître les compétences expérimentales attendues.
Le point des compétences avec :
un formulaire regroupant toutes les notions fondamentales abordées dans le cours
une résolution type offrant des problèmes de concours et leurs solutions détaillées pour apprendre à analyser et à résoudre
des questions de raisonnement (sans détail calculatoire) et leurs corrigés pour favoriser réflexion et initiative
des exercices d'entraînement et leurs résolutions détaillées, présentés par ordre de difficulté croissante pour mettre en pratique ses acquis et travailler en autonomie
Sommaire:
Compétences expérimentales.
Système en équilibre :
Système chimique en réaction - Réactions acido-basiques - Réactions d'oxydoréduction .
Structure de la matière :
Structure des atomes - liaisons chimiques.
Chimie organique générale :
Formules et stéréochimie - polarimétrie et spectroscopique -solvants et acido-basicitéen chimie organique .
Cinétique chimique :
Vitesses de réaction - Mécanismes réactionnels.
Chimie organique mécanistique :
Les additions électrophiles -Les substitutions nucléophiles - Les éliminations - Les additions nucléophiles.Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000518132 06-01-291 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 203808 Chimie BCPST-VETO 2e année / Pierre GRECIAS / Technique & Documentation - 2009
Titre : Chimie BCPST-VETO 2e année : le cours en questions, les erreurs à éviter, les savoir-faire clefs, les conseils méthodologiques, les exercices et problèmes avec leurs corrigés détaillés Type de document : texte imprimé Auteurs : Pierre GRECIAS, Auteur; Vincent TEJEDOR, Auteur Editeur : Technique & Documentation Année de publication : 2009 Collection : Méthodes & Annales Importance : 583 p. Format : 30 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1142-0 Note générale : index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Chimie BCPST-Véto n'est pas un recueil d'annales de plus. Son but n'est pas d'aligner simplement tous les problèmes d'une filière, qui portent en général sur l'ensemble du programme de 1e et 2e années et ne sont faisables qu'une fois le cours achevé, donc en fin d'année. Au contraire, cet ouvrage découpe les sujets par chapitre, ce qui vous permet de mettre vos connaissances en application immédiatement , et tout au long de l'année.
Chimie BCPST-Véto n'est pas un simple ouvrage d'exercices et problèmes corrigés. Son but n'est pas seulement d'apprendre telle résolution mais d'apprendre à apprendre. C'est pourquoi chaque chapitre montre que quelques savoir-faire clefs permettent de résoudre tous les problèmes.
Sommaire:
Thermodynamique
- fonctions d'état et potentiel chimique
- grandeurs de réaction
- équilibres chimiques et déplacements
- diagrammes binaires
Solutions Aqueuses
- équilibres de complexation
- équilibres de précipitation
- équilibres d'oxydoréduction
Chimie organique
- spectroscopie IR, RMN
- alcènes
- amines
- les hydrocarbures aromatiques
- les organomagnésiens mixtes
- acides carboxyliques et fonctions dérivées
Bilan
- fenêtres sur les concours actuels (2007-2008)
- indexChimie BCPST-VETO 2e année [texte imprimé] : le cours en questions, les erreurs à éviter, les savoir-faire clefs, les conseils méthodologiques, les exercices et problèmes avec leurs corrigés détaillés / Pierre GRECIAS, Auteur; Vincent TEJEDOR, Auteur . - Technique & Documentation, 2009 . - 583 p. ; 30 cm.. - (Méthodes & Annales) .
ISBN : 978-2-7430-1142-0
index
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Chimie BCPST-Véto n'est pas un recueil d'annales de plus. Son but n'est pas d'aligner simplement tous les problèmes d'une filière, qui portent en général sur l'ensemble du programme de 1e et 2e années et ne sont faisables qu'une fois le cours achevé, donc en fin d'année. Au contraire, cet ouvrage découpe les sujets par chapitre, ce qui vous permet de mettre vos connaissances en application immédiatement , et tout au long de l'année.
Chimie BCPST-Véto n'est pas un simple ouvrage d'exercices et problèmes corrigés. Son but n'est pas seulement d'apprendre telle résolution mais d'apprendre à apprendre. C'est pourquoi chaque chapitre montre que quelques savoir-faire clefs permettent de résoudre tous les problèmes.
Sommaire:
Thermodynamique
- fonctions d'état et potentiel chimique
- grandeurs de réaction
- équilibres chimiques et déplacements
- diagrammes binaires
Solutions Aqueuses
- équilibres de complexation
- équilibres de précipitation
- équilibres d'oxydoréduction
Chimie organique
- spectroscopie IR, RMN
- alcènes
- amines
- les hydrocarbures aromatiques
- les organomagnésiens mixtes
- acides carboxyliques et fonctions dérivées
Bilan
- fenêtres sur les concours actuels (2007-2008)
- indexExemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001001056959 06-01-299 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 192497 Chimie Les fondamentaux en licence 1 / Christian Bellec / Paris : Vuibert - impr. 2013
Titre : Chimie Les fondamentaux en licence 1 Type de document : texte imprimé Auteurs : Christian Bellec (19..-....), Auteur Editeur : Paris : Vuibert Année de publication : impr. 2013 Importance : 1 vol. (XV-191 p.) Présentation : couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-311-01096-1 Note générale : La couv. porte en plus : "tout pour réussir en L1..."
IndexLangues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Mots-clés : Chimie.,Problèmes et exercices., Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Table des matières
Avant-propos ......
Tableau d'unités ...
Tableau de constantes physico-chimiques ..
Tableau d'électronégativité des éléments.
Classification périodique des éléments
1 Atomistique - Liaisons chimiques
QCM ....... 1. Les particules constituent l'atome 2. Les
différents modèles atomiques 3. Les quatre nombres
quantiques .... 4. Formes des orbitales atomiques .....
5. Structure des atomes polyélectroniques ... 6.
Configuration électronique d'un atome dans l'état
fondamental ... 7. La classification périodique des
éléments .... 8. Énergie d'ionisation - Affinité
électronique - Électronégativité
8.1. Énergie d'ionisation. 8.2. Affinité électronique
8.3. Électronégativité. Exercices ...... Solutions des
exercices
2 Liaisons chimiques
QCM ...... 1. La liaison dans la théorie de Lewis. 2.
Règle de l'octet .... 3. Liaisons multiples .... 4. Liaison
coordinative ou dative ...
5. Caractère ionique partiel d'une liaison covalente ....
76. Schémas ou diagrammes de Lewis ......
7. Manquements à la règle de l'octet .
8. La méthode V.S.E.P.R. ou méthode de Gillespie ..... 9. Notion de
mésomérie - Formes mésomères - Énergie de résonance 10. La
molécule de dihydrogène H, dans la théorie quantique .... 11. La
théorie de l'hybridation des orbitales ...11.1. Hybridation sp3 du
carbone 11.2. Hybridation sp2 du carbone
Exercices ..Solutions des exercices ...
3 Cinétique chimique
QCM ....... 1. Vitesse d'évolution (apparition - disparition) d'un réactif
ou d'un produit ...... 2. Vitesse d'une réaction chimique.. 3. Réaction
élémentaire (ou simple) - Réaction complexe .... 4. La réaction de
substitution nucléophile Sp2....... 5. La réaction de substitution
nucléophile Syl... 6. Ordre des réactions élémentaires - Équations de
vitesse
6.1. Réaction d'ordre 1 ......
6.2. Réaction d'ordre 2 ..... 7. Influence de la température sur la
vitesse d'une réaction Exercices Solutions des exercices
4 Thermodynamique - Équilibres chimiques
QCM ....... 1. Les deux domaines d'étude d'une réaction chimique ... 2.
Quelques définitions... .. 3. Les deux conditions d'étude d'une réaction
: P ou V = cste ... 4. Enthalpie de formation - Énergie de liaison :
définitions ..
4.1. Enthalpie de formation d'un corps pur composé . . . . . 4.2.
Énergie de liaison ......
5. La grandeur entropie S, sa signification, ses variations .... 6.
Lenthalpie libre G, marqueur de «faisabilité » d'une réaction 7.
Quotient de réaction - Constante d'équilibre : définitions 8. Lois de
déplacement d'un équilibre - Lois de Le Chatelier
9. Remarque importante en préambule.....
10. Mise au point sur la prévision du sens d'évolution d'une réaction
renversable ...
Exercices
Solutions des exercices
5 Équilibres acido-basiques et de précipitation
QCM ...1. Acides, bases : quelques définitions... 2. Notion de couple
acido-basique .... 3. Force d'un couple acido-basique ... 4. L'eau,
composé à la fois acide et basique 5. Équilibre entre deux couples
acido-basiques ...... 6. Milieu neutre, acide ou basique : définition du
pH .. 7. pH d'une solution d'un monoacide fort .... 8. PH d'une solution
d'un monoacide faible et d'une monobase faible ..
8.1. pH d'une solution d'un monoacide faible en solution aqueuse ...
8.2. pH d'une solution d'une monobase faible en solution aqueuse ...
9. pH de solutions salines ...
9.1. pH d'un sel d'acide fort et de base forte ..... 9.2. pH d'un sel
d'acide faible et de base forte ....
9.3. pH d'un sel d'acide fort et de base faible
9.4. pH d'un sel d'acide faible et de base faible. 10. Solutions tampon :
définition et propriétés ...... 11. Espèces prédominantes d'un couple
acide/base à un pH donné ... 12. Dosages ou titrages acido-basiques
........ X12.1. Dosage d'un acide fort par une base forte ....
12.2. Dosage d'un acide faible par une base forte .... 13. Solubilité de
sels très peu solubles - Produit de solubilité
13.1. Quel est le lien entre solubilité et produit de solubilité ? ...
13.2. Quels facteurs extérieurs peuvent influer sur la solubilité ? .
Exercices…Solutions des exercices
9. Remarque importante en préambule.....
10. Mise au point sur la prévision du sens d'évolution d'une réaction
renversable ...
Exercices
Solutions des exercices
5 Équilibres acido-basiques et de précipitation
QCM ...1. Acides, bases : quelques définitions... 2. Notion de couple
acido-basique .... 3. Force d'un couple acido-basique ... 4. L'eau,
composé à la fois acide et basique 5. Équilibre entre deux couples
acido-basiques ...... 6. Milieu neutre, acide ou basique : définition du
pH .. 7. pH d'une solution d'un monoacide fort .... 8. PH d'une solution
d'un monoacide faible et d'une monobase faible ..
8.1. pH d'une solution d'un monoacide faible en solution aqueuse ...
8.2. pH d'une solution d'une monobase faible en solution aqueuse ...
9. pH de solutions salines ...
9.1. pH d'un sel d'acide fort et de base forte ..... 9.2. pH d'un sel
d'acide faible et de base forte ....
9.3. pH d'un sel d'acide fort et de base faible
9.4. pH d'un sel d'acide faible et de base faible. 10. Solutions tampon :
définition et propriétés ...... 11. Espèces prédominantes d'un couple
acide/base à un pH donné ... 12. Dosages ou titrages acido-basiques
........ X12.1. Dosage d'un acide fort par une base forte ....
12.2. Dosage d'un acide faible par une base forte .... 13. Solubilité de
sels très peu solubles - Produit de solubilité
13.1. Quel est le lien entre solubilité et produit de solubilité ? ...
13.2. Quels facteurs extérieurs peuvent influer sur la solubilité ? .
Exercices…Solutions des exercices
6 Équilibres d'oxydo-réduction
QCM ............ 1. Quelques définitions... .... 2. Degré d'oxydation -
Nombre d'oxydation ... 3. Demi-réaction rédox et équation (globale)
d'oxydo-réduction 4. Potentiel standard d'un couple rédox Ox/Red ......
5. Notion d'électrode et de potentiel d'électrode ..... 6. Lien entre
potentiel d'électrode et potentiel standard - Formule de na 7. Notion
de potentiel standard apparent ..... 8. Quel sens d'évolution d'une
réaction d'oxydo-réduction renversable ? 9. Principe d'une pile ...... 10.
Titrages ou dosages d'oxydo-réduction… Exercices .....
Solutions des exercices ....Chimie Les fondamentaux en licence 1 [texte imprimé] / Christian Bellec (19..-....), Auteur . - Paris : Vuibert, impr. 2013 . - 1 vol. (XV-191 p.) : couv. ill. en coul. ; 24 cm.
ISBN : 978-2-311-01096-1
La couv. porte en plus : "tout pour réussir en L1..."
Index
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Mots-clés : Chimie.,Problèmes et exercices., Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Table des matières
Avant-propos ......
Tableau d'unités ...
Tableau de constantes physico-chimiques ..
Tableau d'électronégativité des éléments.
Classification périodique des éléments
1 Atomistique - Liaisons chimiques
QCM ....... 1. Les particules constituent l'atome 2. Les
différents modèles atomiques 3. Les quatre nombres
quantiques .... 4. Formes des orbitales atomiques .....
5. Structure des atomes polyélectroniques ... 6.
Configuration électronique d'un atome dans l'état
fondamental ... 7. La classification périodique des
éléments .... 8. Énergie d'ionisation - Affinité
électronique - Électronégativité
8.1. Énergie d'ionisation. 8.2. Affinité électronique
8.3. Électronégativité. Exercices ...... Solutions des
exercices
2 Liaisons chimiques
QCM ...... 1. La liaison dans la théorie de Lewis. 2.
Règle de l'octet .... 3. Liaisons multiples .... 4. Liaison
coordinative ou dative ...
5. Caractère ionique partiel d'une liaison covalente ....
76. Schémas ou diagrammes de Lewis ......
7. Manquements à la règle de l'octet .
8. La méthode V.S.E.P.R. ou méthode de Gillespie ..... 9. Notion de
mésomérie - Formes mésomères - Énergie de résonance 10. La
molécule de dihydrogène H, dans la théorie quantique .... 11. La
théorie de l'hybridation des orbitales ...11.1. Hybridation sp3 du
carbone 11.2. Hybridation sp2 du carbone
Exercices ..Solutions des exercices ...
3 Cinétique chimique
QCM ....... 1. Vitesse d'évolution (apparition - disparition) d'un réactif
ou d'un produit ...... 2. Vitesse d'une réaction chimique.. 3. Réaction
élémentaire (ou simple) - Réaction complexe .... 4. La réaction de
substitution nucléophile Sp2....... 5. La réaction de substitution
nucléophile Syl... 6. Ordre des réactions élémentaires - Équations de
vitesse
6.1. Réaction d'ordre 1 ......
6.2. Réaction d'ordre 2 ..... 7. Influence de la température sur la
vitesse d'une réaction Exercices Solutions des exercices
4 Thermodynamique - Équilibres chimiques
QCM ....... 1. Les deux domaines d'étude d'une réaction chimique ... 2.
Quelques définitions... .. 3. Les deux conditions d'étude d'une réaction
: P ou V = cste ... 4. Enthalpie de formation - Énergie de liaison :
définitions ..
4.1. Enthalpie de formation d'un corps pur composé . . . . . 4.2.
Énergie de liaison ......
5. La grandeur entropie S, sa signification, ses variations .... 6.
Lenthalpie libre G, marqueur de «faisabilité » d'une réaction 7.
Quotient de réaction - Constante d'équilibre : définitions 8. Lois de
déplacement d'un équilibre - Lois de Le Chatelier
9. Remarque importante en préambule.....
10. Mise au point sur la prévision du sens d'évolution d'une réaction
renversable ...
Exercices
Solutions des exercices
5 Équilibres acido-basiques et de précipitation
QCM ...1. Acides, bases : quelques définitions... 2. Notion de couple
acido-basique .... 3. Force d'un couple acido-basique ... 4. L'eau,
composé à la fois acide et basique 5. Équilibre entre deux couples
acido-basiques ...... 6. Milieu neutre, acide ou basique : définition du
pH .. 7. pH d'une solution d'un monoacide fort .... 8. PH d'une solution
d'un monoacide faible et d'une monobase faible ..
8.1. pH d'une solution d'un monoacide faible en solution aqueuse ...
8.2. pH d'une solution d'une monobase faible en solution aqueuse ...
9. pH de solutions salines ...
9.1. pH d'un sel d'acide fort et de base forte ..... 9.2. pH d'un sel
d'acide faible et de base forte ....
9.3. pH d'un sel d'acide fort et de base faible
9.4. pH d'un sel d'acide faible et de base faible. 10. Solutions tampon :
définition et propriétés ...... 11. Espèces prédominantes d'un couple
acide/base à un pH donné ... 12. Dosages ou titrages acido-basiques
........ X12.1. Dosage d'un acide fort par une base forte ....
12.2. Dosage d'un acide faible par une base forte .... 13. Solubilité de
sels très peu solubles - Produit de solubilité
13.1. Quel est le lien entre solubilité et produit de solubilité ? ...
13.2. Quels facteurs extérieurs peuvent influer sur la solubilité ? .
Exercices…Solutions des exercices
9. Remarque importante en préambule.....
10. Mise au point sur la prévision du sens d'évolution d'une réaction
renversable ...
Exercices
Solutions des exercices
5 Équilibres acido-basiques et de précipitation
QCM ...1. Acides, bases : quelques définitions... 2. Notion de couple
acido-basique .... 3. Force d'un couple acido-basique ... 4. L'eau,
composé à la fois acide et basique 5. Équilibre entre deux couples
acido-basiques ...... 6. Milieu neutre, acide ou basique : définition du
pH .. 7. pH d'une solution d'un monoacide fort .... 8. PH d'une solution
d'un monoacide faible et d'une monobase faible ..
8.1. pH d'une solution d'un monoacide faible en solution aqueuse ...
8.2. pH d'une solution d'une monobase faible en solution aqueuse ...
9. pH de solutions salines ...
9.1. pH d'un sel d'acide fort et de base forte ..... 9.2. pH d'un sel
d'acide faible et de base forte ....
9.3. pH d'un sel d'acide fort et de base faible
9.4. pH d'un sel d'acide faible et de base faible. 10. Solutions tampon :
définition et propriétés ...... 11. Espèces prédominantes d'un couple
acide/base à un pH donné ... 12. Dosages ou titrages acido-basiques
........ X12.1. Dosage d'un acide fort par une base forte ....
12.2. Dosage d'un acide faible par une base forte .... 13. Solubilité de
sels très peu solubles - Produit de solubilité
13.1. Quel est le lien entre solubilité et produit de solubilité ? ...
13.2. Quels facteurs extérieurs peuvent influer sur la solubilité ? .
Exercices…Solutions des exercices
6 Équilibres d'oxydo-réduction
QCM ............ 1. Quelques définitions... .... 2. Degré d'oxydation -
Nombre d'oxydation ... 3. Demi-réaction rédox et équation (globale)
d'oxydo-réduction 4. Potentiel standard d'un couple rédox Ox/Red ......
5. Notion d'électrode et de potentiel d'électrode ..... 6. Lien entre
potentiel d'électrode et potentiel standard - Formule de na 7. Notion
de potentiel standard apparent ..... 8. Quel sens d'évolution d'une
réaction d'oxydo-réduction renversable ? 9. Principe d'une pile ...... 10.
Titrages ou dosages d'oxydo-réduction… Exercices .....
Solutions des exercices ....Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000499713 06-01-284 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 203294 Documents numériques
Image.pdfAdobe Acrobat PDF
Introduction_1_merged.pdfAdobe Acrobat PDF
Sommaire_1_merged.pdfAdobe Acrobat PDF
Résumé.pdfAdobe Acrobat PDF Chimie générale / Donald Allan McQuarrie / Bruxelles : De Boeck - DL 2012
Titre : Chimie générale Type de document : texte imprimé Auteurs : Donald Allan McQuarrie (1937-2009), Auteur; Peter A. Rock (1939-2006), Auteur; Ethan A. Gallogly, Auteur; Jean TOULLEC, Traducteur Mention d'édition : 3e éd. Editeur : Bruxelles : De Boeck Année de publication : DL 2012 Importance : 1 vol. (pagination multiple) Présentation : ill. en noir et en coul., couv. ill. en coul. Format : 28 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-7127-8 Note générale : Index Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Mots-clés : Chimie physique et théorique, mesures quantitatives, le système métrique, unités d'énergie, pourcentage d'erreur, symboles chimiques, le noyau, protons, neutrons, électrons, isotopes, ions, photons, De Broglie, de Schrödinger, azimutal, de Pauli, de Hund, de Lewis, RPECV/VSEPR, d'Avogadro, Maxwell-Boltzmann, de Graham, de van der Waals, de Raoult, solvant, de Henry, carbone-14, d'Arrhenius, de Guldberg et Waage, Le Ghatelier, Le Ghatelier, Henderson-Hasselbalch, de Gibbs, de van't Hoff, corrosion, de Ernest, de Faraday, manganèse, chrome, fer, cobalt, nickel, cuivre, zinc, or, argent, mercure. Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : L'objectif de ce grand classique de la chimie générale. L'objectif de la 4' édition américaine de ce grand classique est d'apporter une base solide en chimie générale à tout étudiant en sciences, quelle que soit l'orientation à laquelle il se destine (chimie, biologie, médecine, pharmacie...). Sa réputation mondiale provient notamment de la façon originale avec laquelle les auteurs présentent clairement et de façon vivante, pédagogique et agréable les concepts fondamentaux de la chimie. Les auteurs évitent notamment tous les développements trop théoriques que les étudiants pourraient trouver rebutants. De ce fait, seule la formation en mathématiques et en physique donnée au niveau secondaire est requise. Un parcours historique de la chimie. Cet ouvrage retrace l'histoire de la chimie depuis deux siècles et la genèse des notions qui prévalent actuellement. Cela donne à l'ouvrage un caractère captivant. On baigne dans la chimie depuis la révolution scientifique du XIXe siècle et l'on voit comment ces concepts se sont progressivement imposés. Une réorganisation et modernisation complète. Cette nouvelle édition de Chimie générale a bénéficié d'une réorganisation complète, d'une modernisation du vocabulaire employé et d'exemples plus actuels. Comme précédemment, une des grandes forces de cet ouvrage vient des 2 500 problèmes de difficulté diverse proposés tout le long de l'ouvrage et pour lesquels un étudiant trouvera les solutions en fin de volume. Les exercices étant magnifiquement choisis pour illustrer chacune des notions, l'étudiant trouvera le moyen de tester ses connaissances et de les appliquer concrètement.
Sommaire:
1. Chimie et méthode scientifique
2. Atomes et molécules
3. Tableau périodique et périodicité chimique
4. Les prémices de la mécanique quantique
5. Mécanique quantique et structure atomique
6. Composés et liaisons ioniques
7. Formules de Lewis
8. Prévision de la géométrie moléculaire
9. Liaison covalente
10. Réactivité chimique
11. Aspects quantitatifs de la chimie
12. Aspects quantitatifs de la chimie en solution
13. Propriétés des gaz
14. Thermochimie
15. Liquides et solides
16. Propriétés colligatives des solutions
17. Cinétique chimique : lois de vitesse
18. Cinétique chimique : mécanismes
19. Équilibre chimique
20. Propriétés des acides et des bases
21. Tampons et titrage des acides et des bases
22. Solubilité et réactions de précipitation
23. Thermodynamique chimique
24. Réactions d'oxydoréduction
25. Électrochimie
26. Chimie des métaux de transition
ANNEXES
Annexe A : Rappels de mathématiques
Annexe B : Unités SI et facteurs de conversion des unités
Annexe C : Résumé des règles de nomenclature de l'Union internationale de chimie pure et appliquée
Annexe D : Données thermodynamiques
Annexe E : Données pour une sélection d'acides et de bases
Annexe F : Solubilité de composés ioniques
Annexe G : Potentiels standards de réduction pour des solutions aqueuses à 25,0 °C
Annexe H : Production mondiale de produits chimiques
Annexe I : Réponses à une sélection de problèmes de numéro pair
Chimie générale [texte imprimé] / Donald Allan McQuarrie (1937-2009), Auteur; Peter A. Rock (1939-2006), Auteur; Ethan A. Gallogly, Auteur; Jean TOULLEC, Traducteur . - 3e éd. . - Bruxelles : De Boeck, DL 2012 . - 1 vol. (pagination multiple) : ill. en noir et en coul., couv. ill. en coul. ; 28 cm.
ISBN : 978-2-8041-7127-8
Index
Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Mots-clés : Chimie physique et théorique, mesures quantitatives, le système métrique, unités d'énergie, pourcentage d'erreur, symboles chimiques, le noyau, protons, neutrons, électrons, isotopes, ions, photons, De Broglie, de Schrödinger, azimutal, de Pauli, de Hund, de Lewis, RPECV/VSEPR, d'Avogadro, Maxwell-Boltzmann, de Graham, de van der Waals, de Raoult, solvant, de Henry, carbone-14, d'Arrhenius, de Guldberg et Waage, Le Ghatelier, Le Ghatelier, Henderson-Hasselbalch, de Gibbs, de van't Hoff, corrosion, de Ernest, de Faraday, manganèse, chrome, fer, cobalt, nickel, cuivre, zinc, or, argent, mercure. Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : L'objectif de ce grand classique de la chimie générale. L'objectif de la 4' édition américaine de ce grand classique est d'apporter une base solide en chimie générale à tout étudiant en sciences, quelle que soit l'orientation à laquelle il se destine (chimie, biologie, médecine, pharmacie...). Sa réputation mondiale provient notamment de la façon originale avec laquelle les auteurs présentent clairement et de façon vivante, pédagogique et agréable les concepts fondamentaux de la chimie. Les auteurs évitent notamment tous les développements trop théoriques que les étudiants pourraient trouver rebutants. De ce fait, seule la formation en mathématiques et en physique donnée au niveau secondaire est requise. Un parcours historique de la chimie. Cet ouvrage retrace l'histoire de la chimie depuis deux siècles et la genèse des notions qui prévalent actuellement. Cela donne à l'ouvrage un caractère captivant. On baigne dans la chimie depuis la révolution scientifique du XIXe siècle et l'on voit comment ces concepts se sont progressivement imposés. Une réorganisation et modernisation complète. Cette nouvelle édition de Chimie générale a bénéficié d'une réorganisation complète, d'une modernisation du vocabulaire employé et d'exemples plus actuels. Comme précédemment, une des grandes forces de cet ouvrage vient des 2 500 problèmes de difficulté diverse proposés tout le long de l'ouvrage et pour lesquels un étudiant trouvera les solutions en fin de volume. Les exercices étant magnifiquement choisis pour illustrer chacune des notions, l'étudiant trouvera le moyen de tester ses connaissances et de les appliquer concrètement.
Sommaire:
1. Chimie et méthode scientifique
2. Atomes et molécules
3. Tableau périodique et périodicité chimique
4. Les prémices de la mécanique quantique
5. Mécanique quantique et structure atomique
6. Composés et liaisons ioniques
7. Formules de Lewis
8. Prévision de la géométrie moléculaire
9. Liaison covalente
10. Réactivité chimique
11. Aspects quantitatifs de la chimie
12. Aspects quantitatifs de la chimie en solution
13. Propriétés des gaz
14. Thermochimie
15. Liquides et solides
16. Propriétés colligatives des solutions
17. Cinétique chimique : lois de vitesse
18. Cinétique chimique : mécanismes
19. Équilibre chimique
20. Propriétés des acides et des bases
21. Tampons et titrage des acides et des bases
22. Solubilité et réactions de précipitation
23. Thermodynamique chimique
24. Réactions d'oxydoréduction
25. Électrochimie
26. Chimie des métaux de transition
ANNEXES
Annexe A : Rappels de mathématiques
Annexe B : Unités SI et facteurs de conversion des unités
Annexe C : Résumé des règles de nomenclature de l'Union internationale de chimie pure et appliquée
Annexe D : Données thermodynamiques
Annexe E : Données pour une sélection d'acides et de bases
Annexe F : Solubilité de composés ioniques
Annexe G : Potentiels standards de réduction pour des solutions aqueuses à 25,0 °C
Annexe H : Production mondiale de produits chimiques
Annexe I : Réponses à une sélection de problèmes de numéro pair
Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000499838 06-01-288 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 203313
Titre : Chimie générale (avec 250 exercices corrigés) Type de document : texte imprimé Auteurs : John C. Kotz, Auteur; Paul M. Treichel, Auteur Editeur : Bruxelles : De Boeck Année de publication : DL 2006 Importance : 1 vol. (XII-420 p.) Présentation : ill. en noir et en coul., couv. ill. en coul. Format : 28 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-5231-4 Note générale : Glossaire. Index Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Présentant la chimie comme partie intégrante de l'histoire des sciences et du monde contemporain, Chimie générale décrit dans un langage accessible la réactivité des éléments et de leurs composés, tout en donnant un vaste aperçu des principes sur lesquels repose la chimie. Destiné en priorité aux étudiants de première licence (L1) en sciences, cet ouvrage se veut également un outil pédagogique de première force pour l'apprentissage de la chimie générale par les étudiants du supérieur non-universitaire d'études scientifiques, médicales et paramédicales. Chimie générale se décline en quatre grandes sections : la première constitue le point de départ de la compréhension de la liaison chimique avec des rappels de quelques notions étudiées au secondaire, la seconde explicite la structure de l'atome, la troisième traite des différents types de liaisons chimiques et le manuel se termine par une section nettement plus quantitative, le chapitre sur les gaz faisant office de lien entre les états condensés de la matière et la stoechiométrie. Ce manuel constitue un très bon outil pédagogique de référence. La présentation des chapitres, les nombreuses illustrations et photographies en couleur, les exemples et exercices corrigés accompagnent l'étudiant dans son exploration de la chimie. L'approche utilisée permet d'exposer avec concision et rigueur les découvertes et les concepts qui ont mené à la compréhension actuelle des propriétés de la matière, connaissance essentielle à toute personne s'orientant vers le domaine scientifique. Chimie générale (avec 250 exercices corrigés) [texte imprimé] / John C. Kotz, Auteur; Paul M. Treichel, Auteur . - Bruxelles : De Boeck, DL 2006 . - 1 vol. (XII-420 p.) : ill. en noir et en coul., couv. ill. en coul. ; 28 cm.
ISBN : 978-2-8041-5231-4
Glossaire. Index
Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Présentant la chimie comme partie intégrante de l'histoire des sciences et du monde contemporain, Chimie générale décrit dans un langage accessible la réactivité des éléments et de leurs composés, tout en donnant un vaste aperçu des principes sur lesquels repose la chimie. Destiné en priorité aux étudiants de première licence (L1) en sciences, cet ouvrage se veut également un outil pédagogique de première force pour l'apprentissage de la chimie générale par les étudiants du supérieur non-universitaire d'études scientifiques, médicales et paramédicales. Chimie générale se décline en quatre grandes sections : la première constitue le point de départ de la compréhension de la liaison chimique avec des rappels de quelques notions étudiées au secondaire, la seconde explicite la structure de l'atome, la troisième traite des différents types de liaisons chimiques et le manuel se termine par une section nettement plus quantitative, le chapitre sur les gaz faisant office de lien entre les états condensés de la matière et la stoechiométrie. Ce manuel constitue un très bon outil pédagogique de référence. La présentation des chapitres, les nombreuses illustrations et photographies en couleur, les exemples et exercices corrigés accompagnent l'étudiant dans son exploration de la chimie. L'approche utilisée permet d'exposer avec concision et rigueur les découvertes et les concepts qui ont mené à la compréhension actuelle des propriétés de la matière, connaissance essentielle à toute personne s'orientant vers le domaine scientifique. Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000553253 06-01-207 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 166324 Documents numériques
06-01-207.pdfAdobe Acrobat PDF Chimie générale / Éric Hébert / Boulogne : R. Atlani - 1994
Titre : Chimie générale : cours, exercices corrigés, annales corrigées (1er cycle universitaire) Type de document : texte imprimé Auteurs : Éric Hébert (1953-....), Auteur Editeur : Boulogne : R. Atlani Année de publication : 1994 Collection : Cahiers du PCEM, ISSN 0981-9827 num. 28 Importance : 205 p. Présentation : ill. Format : 22 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-907283-14-4 Note générale : La couv. porte en plus : "1er cycle universitaire" Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Chimie générale [texte imprimé] : cours, exercices corrigés, annales corrigées (1er cycle universitaire) / Éric Hébert (1953-....), Auteur . - R. Atlani, 1994 . - 205 p. : ill. ; 22 cm. - (Cahiers du PCEM, ISSN 0981-9827; 28) .
ISBN : 978-2-907283-14-4
La couv. porte en plus : "1er cycle universitaire"
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 00001000563492 06-01-319 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt D 1008 Chimie générale, exercices et méthodes LMD / Danielle BAEYENS-VOLANT / Dunod - 2015
Titre : Chimie générale, exercices et méthodes LMD : licence, paces, capes (fiches de synthèse, 180 QCM, 220 questions, 170 exercices d'entrainement) Type de document : texte imprimé Auteurs : Danielle BAEYENS-VOLANT, Auteur; Nathalie WARZEE, Auteur Editeur : Dunod Année de publication : 2015 Importance : 383 p. Présentation : ill. Format : 30 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-10-072073-6 Note générale : index.tables de constantes Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Cet ouvrage propose aux étudiants des premières années d'études supérieures une méthode efficace et progressive pour comprendre et appliquer les concepts fondamentaux de la chimie générale. À la suite des rappels de cours, sous forme de fiches, chaque chapitre propose des exercices de difficulté croissante pour s'évaluer : QCM, questions Vrai/Faux et exercices de synthèse. Les corrigés détaillés mettent en évidence la méthodologie. Des ressources numériques sur dunod.com complètent l'ouvrage en proposant des exercices supplémentaires.
Sommaire:
Fondements et prérequis en chimie.
L'atome.
La molécule.
La géométrie moléculaire.
Les états de la matière.
La thermodynamique.
La cinétique chimique.Chimie générale, exercices et méthodes LMD [texte imprimé] : licence, paces, capes (fiches de synthèse, 180 QCM, 220 questions, 170 exercices d'entrainement) / Danielle BAEYENS-VOLANT, Auteur; Nathalie WARZEE, Auteur . - [S.l.] : Dunod, 2015 . - 383 p. : ill. ; 30 cm..
ISBN : 978-2-10-072073-6
index.tables de constantes
Langues : Français (fre)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale Index. décimale : 06-01 Chimie descriptive Résumé : Cet ouvrage propose aux étudiants des premières années d'études supérieures une méthode efficace et progressive pour comprendre et appliquer les concepts fondamentaux de la chimie générale. À la suite des rappels de cours, sous forme de fiches, chaque chapitre propose des exercices de difficulté croissante pour s'évaluer : QCM, questions Vrai/Faux et exercices de synthèse. Les corrigés détaillés mettent en évidence la méthodologie. Des ressources numériques sur dunod.com complètent l'ouvrage en proposant des exercices supplémentaires.
Sommaire:
Fondements et prérequis en chimie.
L'atome.
La molécule.
La géométrie moléculaire.
Les états de la matière.
La thermodynamique.
La cinétique chimique.Réservation
Réserver ce document
Exemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité type de document numéro d'inventaire 0 0001 00065432 5 06-01-305 Livre Magazin Documentaires Disponible 206826 0 0001 00065431 7 06-01-305 Livre Magazin Documentaires Disponible 206825 00001000932291 06-01-305 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 206437 Documents numériques
Préface.pdfAdobe Acrobat PDF
Sommaire.pdfAdobe Acrobat PDF
Fiche.pdfAdobe Acrobat PDF
Résumé.pdfAdobe Acrobat PDF